profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Alina66699

Какую массу гашенной извести получили при растворении 0,5 моль оксида кальция в воде, если выход составляет 98%?

  1. Ответ
    Ответ дан клысова

    СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции

    для начала найдем массу оксида кальция.

    m=n*M=0.5*56=28 г.

    56-это молярная масса оксида кальция.

    возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г.

    отсюда составим пропорцию:

    28/56=x/74 отсюда найдем х.

    х=28*74/56=37

    и отсюда найдем массу гашеной извести:

    m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г

    ответ:36.26г

  2. Ответ
    Ответ дан yulya9696

    СаО+Н2О=Са(ОН)2-уравнение реакции
     m=n*M=0.5*56=28 г. 56-это молярная масса оксида кальция. возьмем массу гашеной извести за Х.а молярная масса ее равна 74 г. отсюда составим пропорцию: 28/56=x/74 отсюда найдем х. х=28*74/56=37 и отсюда найдем массу гашеной извести: m(теоретич.)=w(выхода)*m(практич.)=0.98*37=36.26 г ответ:36.26г

Самые новые вопросы