profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от ReGReG

В 7.5 см3 неизвестного металла содержится 13,5*1023 валентных электронов (плотность металла 2.7 г/см 3). Определите металл и приведите электронную конфигурацию его атома.Знаю что это Алюминий, не знаю как записать решение, и знаю как составлять характеристку атома

  1. Ответ
    Ответ дан protector

    n электронов = 13.5*10^23/6.02*10^23 = 2.24 моль

    m =2.7*7.5 = 20.25 г

    металлы содержат либо 1 либо 2 либо 3 валентных электрона

    соответственно

    если это 1 валентный электрон, то

    n Me = 2,24/1 = 2,24 моль

    M Me = 20.25/2.24 = 9.04 г/моль

    среди щелочных металлов таковых не существует

    если это 2 валентных электрона, то

    n Me = 2,24/2 = 1,12 моль

    M Me = 20.25/1.12 = 18.08 г/моль

    среди металлов 2-ой группы таковых не существует

    если это 3 валентных электрона, то

    n Me = 2,24/3 = 0,75 моль

    M Me = 20.25/0,75 = 27 г/моль

    среди  металлов 3-ей группы такой массой обладает алюминий.

    все остальное сами допишите.

     

Самые новые вопросы