profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Tyson10

Помогите пожалуйста! Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрияи 8,1 г алюминия

  1. Ответ
    Ответ дан Darkness21
    1) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
    n(Na)=8.05/23= 0.35 моль
    n(NaOH)=n(Na)= 0.35 моль
    2) 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
    n(Al)= 8.1/27= 0.3 моль
    По уравнению n(NaOH)=n(Al), но алюминия у нас в недостатке, поэтому решаем по нему:
    n(Al)=n(Na[Al(OH)4])=0.3 моль
    m(
    (Na[Al(OH)4])= 0.3*(23+27+(16+1)*4)= 35.4 г
    Масса р-ра уменьшится за счет водорода: 
    n(H2)= n(Na)/2 + 3*n(Al)/2 = 0.35/2 + 3*0.3/2 = 0.175 + 0.45 = 0.625 моль
    m(H2)= 0.625*2= 1.25 г
    m(p-pa)= 220+8.05+8.1-1.25= 234.9 г
    w((Na[Al(OH)4])=35.4/234.9= 0.151; 15.1%
Самые новые вопросы