profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Kusechka

По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислите температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6,66·10^(6) Па. станет равным 500 л.

  1. Ответ
    Ответ дан HUH39I
    Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид
    (V-nb)(p+frac{a^{2}n^{2}}{V^{2}})  = nRT,
    где 
    V - объем [м³], в задаче V = 0,5 м³;
    n - количество вещества [моль], в задаче n = 1000 моль;
    p - давление [Па], в задаче 6,66 · 10⁶ Па;
    T - температура [К], ее необходимо найти;
    R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль · К);
    a - поправка на давление, для сероводорода а = 4,490 · 10⁶ л² · Па/моль²
    b - поправка на объем, для сероводорода b = 4,287 · 10⁻⁵ м³/моль.
    Осталось только подставить данные значения в уравнение и найти температуру.
    1. Ответ
      Ответ дан Kusechka
      блин, извините, поняла)
Самые новые вопросы