profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Maleva99

вычислите массу осадка который выпадает при сливании 807г 20%раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество йодида калия.

  1. Ответ
    Ответ дан olgakuirukova

      0.5м                        х
    Pb (NO3)2 + 2 KI = Pb I2 ! + 2 KNO3

    1м                  2м       1м

    МPb (NO3) 2 = 331г/м

    M ( KI ) = 166г/м

    M(PbI2)= 461г/м

    находим массу нитрата свинца в растворе

    807 -100%

    х     -20%   х =( 807х20 )/ 100 =161г

    n ( Pb (NO3 )2 = 161 / 331 =0.5моль

    находим количество осадка х =9 0.5мх1м)/1м =0.5м

    m (PbI2 ) = 0.5мх 461г =230гр

    количество иодида калия

    х=(1мх2м)/1м =2моля

Самые новые вопросы