profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от glushkova95

Какую массу оксида кремния(IV) можно получить из 250г 1,22%-го раствора силиката натрия?

  1. Ответ
    Ответ дан oli4ik33
    уравнения: 
    Na2SiO3 + 2HCl =>  H2SiO3 + 2NaCl
    H2SiO3 => SiO2 + H2O 

    Схема:  Na2SiO3 ----->  SiO2 
    т.е. из 1 моль силиката натрия получается 1 моль оксида кремния (IV)
     у нас 250 г раствора 1,22% силиката натрия.
     найдем массу растворенного вещества ( Na2SiO3) в этом растворе 
    m р.в-ва = (m раствора * W) / 100% 
    m р.в-ва ( Na2SiO3) = 250 * 1,22 / 100 = 3,05 г
     найдем количество вещества соли: 
    n= m/M
    M(Na2SiO3) = 2*23 + 1*28 + 3*16 = 122г
    n соли = 3,05 / 122 = 0,025 моль 
    именно столько же моль SiO2 и получится.
     найдем массу SiO2
    m = n*M
    M(SiO2) = 28 + 32 = 60 г/моль 
    m(SiO2) = 0,025 моль * 60 г/моль = 1,5 г 
    1. Ответ
      Ответ дан oli4ik33
      получается ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ
    2. Ответ
      Ответ дан glushkova95
      ответ должен быть 1,5г
    3. Ответ
      Ответ дан glushkova95
      как и обещал)
    4. Ответ
      Ответ дан oli4ik33
      ВНИМАТЕЛЬНО СМОТРИМ ....... какая у меня последняя строчка ????????????? m(SiO2) = 1,5 г попробуйте обновить страничку........ ну..... ВИДИТЕ?
    5. Ответ
      Ответ дан glushkova95
      уже понял)
  2. Ответ
    Ответ дан Аккаунт удален
    Решение во вложении)))))))))))))))))))
Самые новые вопросы