1. Символ элемента, образующего прос­тое вещество —
неметалл:

         
  А) Са           Б) Сu           В) С            Г) Zn


2. Распределение электронов по энерге­тическим
уровням в ионе хлора С1-:


А) 2ē, 8ē, 8ē.   В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.

      Б) 2ē, 8ē,
6ē.                                  Г) 2ē, 8ē.


3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распреде­лением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:


А) ЭО2 и ЭН4    В) ЭО3 и Н2Э.

Б)  Э2О5
и ЭН3        Г) Э207
и НЭ.


4.
Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

   A) F—CI—Br—I.    В) Br—I—F—С1.

 Б) I—Br—CI—F.       Г) CI—F—I—Вг.


5. Коэффициент перед формулой веще­ства
X в схеме превращения

                                  N2
+ О2 эл.ток → X:

А) 1                  Б) 2                    В) 3                 Г)
4


6. Закономерность изменения неметал­лических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:

A)
Увеличивается.

Б) Уменьшается.

      B)
Изменяется периодически.

      Г) Закономерности нет.


7. Оксид серы (VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2          Б) H2О            В) КОН           Г) MgO.


8. Схеме превращения +2   +4

  N  →  N

   
соответствует химическое уравнение:


A) N2 + 3Mg = Mg3N2      В) N2
+ О2 = 2NО

Б) N2 + ЗН2 = 2NH3     Г) 2NО + О2 = 2NО2


9. Сера взаимодействует с каждым из
веществ группы:

A) FeO, NaOH, CuO                         В) О2, Н2, Сu

Б) SО2, Н2, N2О                 Г) Н2, О2,
NH3


10.
Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора,
содержащего катион:


А) Бария.         В) Кальция.

Б)  Водорода.                   Г) Серебра.
Часть 2
11.Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12.дайте хар-ку вещества формулы которого CO2 по плану.
Качественный состав.
Количественный состав.
степень окисления каждого элемента
относительная молекулярная и молярная масса
массовая доля каждого элемента
отношение масс элементов
название
13.Запишите химические формулы и название веществ А и В в схеме превращений 
SO2+02----->A+H2O------>B
14по уравнению реакции 2co+ 02 = 2co2 рассчитайте объемы исходных веществ для по¬лучения 1.5 моль газа оксида углерода (iv).
15.Запишите название аллотропных модификаций серы

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

В) С

2. Распределение электронов по энергетическим

уровням в ионе хлора Сl-:

А) 2ē, 8ē, 8ē.

*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,

8ē, 6ē:

В) ЭО3 и Н2Э.

*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I.

*Способность принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 -(эл.ток)-> X:

Б) 2

*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO

6. Закономерность изменения неметаллических

свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением

порядкового номера:

Б) Уменьшается.

*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.

7. Оксид серы(VI) не

взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2

*SO3 + CO2 -×->

Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.

SO3 + H2O -> H2SO4

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

SO3 + MgO -> MgSO4

8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:

Г) 2NО + О2 -> 2NО2

*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)

N(+2)--(-2ē)-->N(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

В) О2, Н2, Сu

*S + O2 -> SO2

S + H2 -> H2S

S + Cu -> CuS

10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с помощью раствора,

содержащего катион:

Б) Водорода.

*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️

Белый студенистый осадок.

Часть 2

11.

NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).

Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.

12. Вещество - CO2.

•Качественный состав.

Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).

•Количественный состав.

1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).

•Степень окисления каждого элемента.

C(+4)O2(-2)

•Относительная молекулярная и молярная масса.

Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)

Mr=M=12+16×2=44

•Массовая доля каждого элемента.

w(C)=(12/44)×100%=27%

w(O)=(32/44)×100%=73%

•Отношение масс элементов.

12 : 32 = 3 : 8

•Название.

Оксид углерода(IV); углекислый газ.

13.

SO2 + О2 -----> A + H2O ------> B

A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.

B=H2SO4 - серная кислота.

2SO2 + O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

14.

Дано:

n(CO2)=1.5 моль

_____________

V(CO)-?

V(O2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

2 По уравнению:

n(CO)=n(CO2)=1.5 моль

n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль

3 Найдем объем угарного газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(CO)=1.5×22.4=33.6 л

4 Найдем объем кислорода:

V(O2)=0.75×22.4=16.8 л

Ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.

15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.