profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от twinone

1. Написать уравнение скорости реакций и определить как изменится скорость, если концентрацию первого вещества увеличить в 2 раза.
2NOF=2NO+F2

2.Скорость реакции при 100
°С равна единице,её температурный коэффициент равен двум.Во сколько раз медленнее протекает реакция при 20°С?

  1. Ответ
    Ответ дан npiecology
    1. v1=k*C(NOF)2( концентрация - в квадрате)
    при увеличениии   C(NOF) в два разакинетическое  уравнение приобретает вид :
      v2=k* (2C(NOF))2  (удвоенная концентрация в квадрате)=4 V1. т.е. скорость увеличится в 4 раза.


    2. отношение двух скоростей равно  числу, равно
    му двум в минус восьмой степени= 2 в степени (20-100)/10 (правило Вант-Гоффа)
    т.е. скорость уменьшится в 4096 раз
Самые новые вопросы