profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Adelinazhez

найти объем амиака который образуется при взаимодействии 250г 5-ти% растовра хлорида амония со щелочью.

  1. Ответ
    Ответ дан HUH39I
    Аммиак и аммоний пишутся с удвоенной м)

    Находим массу хлорида аммония:
    m(NH₄Cl) = m(р-ра) · ω(NH₄Cl) = 250 г · 0,05 = 12,5 г.
    Находим количество вещества хлорида аммония:
    ν(NH₄Cl) = m(NH₄Cl) : M(NH₄Cl) = 12,5 г : 53,5 г/моль = 0,234 моль.
    Запишем уравнение реакции:
    NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + H₂O + NaCl
    Количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония, т.е. ν(NH₃) = 0,234 моль.
    Находим объем аммиака:
    V(NH₃) = ν(NH₃) · Vm = 0,234 моль · 22,4 л/моль = 5,242 л.
    1. Ответ
      Ответ дан HUH39I
      Бывает)
  2. Ответ
    Ответ дан Senpoliya
    NH_4Cl + NaOH = NaCl +NH_3+H_2O


    1) Определим массу NH₄Cl, вступившего в реакцию
    m(NH₄Cl) = 5 * 250 : 100 = 12,5 г

    2) Определим массу выделившегося NH₃
    M(NH₄Cl) = 14 + 1 * 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
    М(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
    m(NH₃) = (12,5 * 17 * 1) : (53,5 * 1) = 3,97 г

    3) Определим объём выделившегося NH₃
    V(NH₃) = 3,97 * 22,4 : 17 = 5,23 л
Самые новые вопросы