profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от nuha2014

К 33,8 г сульфида бария прибавили избыток серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через 224г 5%- ного раствора гидроксида калия. определить массу полученной во второй реакции соли.

  1. Ответ
    Ответ дан kurull235
    Уравнения реакций:
    BaS + H2SO4 = BaSO4 + H2S
    Теперь два варианта:
    H2S + KOH = KHS + H2O
    или:
    H2S + 2 KOH = K2S + 2H2O
    Рассчитаем количество вещества сульфида бария:
    n = m/M = 33,8г / 169г/моль = 0,2 моль
    По уравнению реакции:
    n(H2S) = n(BaS) = 0,2 моль
    Рассчитаем теперь количество вещества гидроксида калия:
    n = w*m(р-ра)/M = 0,05*224г/56г/моль = 0,2 моль
    Видим, что:
    n(KOH) = n(H2S) = 0,2 моль - след. реакция пойдет с образованием кислой соли - гидросульфида калия KHS
    По уравнению реакции:
    KOH + H2S = KHS + H2O
    n(KHS) = n(H2S) = n(KOH) = 0,2 моль
    Рассчитаем массу обр. соли:
    m = n*M = 0,2 моль*72 г/моль = 14,4 г
    Ответ: ...
     
Самые новые вопросы