На 40 г смеси меди и железа подействовали избытком концентрированной серной кислоты. При этом выделилось 5.6л(н.у.) газа. Определите массовые доли металлов в смеси.          
ОЧЕНЬ НАДО! ЗАВИСИТ ЧЕТВЕРТНАЯ ОЦЕНКА! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Так как медь стоит в ряду активности после водорода, то медь с кислотами не реагирует. Составим уравнение реакции:
Cu+Fe+ H2SO4 равно Cu+FeSO4+ H2
M(FeSO4)= 56+32+64= 152 г/моль
m(FeSO4)=152X1=152 грамма
M(Fe)=56 г/моль
m(Fe)=56X1=56 грамма
Закон Авогадро гласит, что объем 1 моля любого газа занимает объём 22,4 литра.
У нас имеется водород, объёмом 5,6 литра.
Составим пропорцию:
152 грамма FeSO4 так относится к 22,4 литра водорода, как Х грамм FeSO4 к 5,6 литрам водорода (у нас в уравнении количество вещества водорода и количество вещества FeSO4 равно 1 моль).
22,4х=15285,6
Х=152*5.6/22,4= 38 грамм FeSO4 получилось в результате реакции.
Найдем, сколько грамм железа вступило в реакцию.Количество вещества железа также равно 1 моль. Составим пропорцию 56 грамм Fe так относится к 152 граммам FeSO4, как х грамм Fe относится к 38 граммам FeSO4
152Х=56*38
Х=56*38/152=14 грамм Fe вступило в реакцию.
Найдем, сколько граммов меди вступило в реакцию: 40-14=26 грамм
Ответ: меди было 26 грамм, железа 14 грамм