profile
Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от Andreyprokaev

Какой объём сероводорода образуется при взаимодействии 31.5 г азотной кислоты,с сульфидом калия

  1. Ответ
    Ответ дан ba73
    K2S+2HNO3=2KNO3+H2S

    Атомный вес водорода Н=1
    Атомный вес азота N=14
    Атомный вес кислорода О=16
    Атомный вес серы S=32

    Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
    Моль вес сероводорода H2S=1*2+32=34

    Рассчитаем выход сероводорода согласно стехиометрических коэффициентов:
    2*63(126)     -     34
      31,5          -      Х
    Х=31,5*34/126=8,5 грамм.
    В результате реакции мы получим 8,5 граммов сероводорода.

    1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

    1 моль сероводорода равен 34 грамма.
    Значит 8,5 граммов составит: 8,5/34=0,25 моля.
    Из этого следует, что 0,25 моля займет объем 22,4*0,25=5,6 литра.

    Ответ: в результате данной реакции образуется 5,6 литра сероводорода.
Самые новые вопросы