profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от alenk9755

Известняк  массой 200г содержит 20% примесей прореагировал с 150г азотной кислоты.Сколько литров газа (н.у) при этом  выделилось ???
Помогите срочно , очень нужно с решением 

  1. Ответ
    Ответ дан Senpoliya
    CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

    1) Определим массу чистого известняка, вступившего в реакцию
    100 - 20 = 80 %
    m(CaCO₃) = 200 * 80 : 100 = 160 г 

    2) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
    M(CaCO₃) = 40  + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль 
    n(CaCO₃) = 160 : 100 = 1,6 моль
    M(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль 
    n(HNO₃) = 150 : (63 * 2) = 1,19 моль 
    CaCO₃ - в избытке, значит расчет ведем по HNO₃

    3) Определим массу выделившегося CO₂
    M(CO₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль 
    m(CO₂) = (150 * 44 * 1) : (63 * 2) = 52,38 г 

    4) Определим объём выделившегося СО₂
    V(CO₂) = 52,38 * 22,4 : 44 = 26,67 л
Самые новые вопросы