profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от al7791

 Вычислите объем оксида углерода (VI) (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном разложении 500 г известняка (карбоната кальция), в котором находится 10% примесей песка. 

  1. Ответ
    Ответ дан Аккаунт удален
    CaCO3 = СаО + СО2 

    Найдем массу примеси

    200*10/100=20 г

    200-20=180 г чистого известняка 

    Найдем количество вещества известняка

    n=m/M

    n=180г/100=1,8моль

    n(CaCO2)=n(CO2)

    V(CO2)=1,8*22,4=40,32 л

    Ответ:40,32
  2. Ответ
    Ответ дан Devushkavkedah
    CaCO3(известняк)=СaO+CO2(оксид углерода 4)
    Т.к. 10% примесей   0,1*500=50г(примесей), тогда чистого 500-50=450г.
    n(СaCO3)=450г/100=4,5 моль
    тогда из уравнения видно, что коэффициентов нету и химическое количество оксида кальция равно химическому количеству оксида углерода и равно химическому количеству извястняка.
    m(CaO)=4.5*56=256г
    V(CO2)=4.5*44=198г
    Ответ:198г, 256г 

Самые новые вопросы