profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от kuzja19981

Какой обьем углекислого газа выделится при разложении 500 кг известняка, содержащего 2 % примесей

  1. Ответ
    Ответ дан PershinaValery
    Уравнение реакции :
    CaCO3----->CaO+CO2
    Mr(CaCO3)=100г/моль
    Mr(CO2)=44г/моль
    Фактическое содержание карбоната в известняке :
    500*(100%-2%)/100%=490 г
    из 100 г получаем. 44 г СО2
    490 г составл. х г,тогда
    х=490*44/100=215.6 г ,
    m(215.6)/M(44)=4.9 моль
    1 моль любого газа занимает 22,4л ,следовательно
    22,4*4,9=109,76л


Самые новые вопросы