profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от zaira023

 При взаимодействии воды с оксидом кальция массой 140 гр., получили
гидроксид


кальция массой 182
гр. вычисл
ите массовую долю выхода гидроксида кальция.

  1. Ответ
    Ответ дан skorikova1
    Дано:
    m(CaO)=140г
    m[Ca(OH)2]=182 г
    M(CaO)=56 г/моль
    M[Ca(OH)2]=74 г/моль
    N{Ca(OH)2} - ?

    Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
    СаО + Н2О = Са(ОН)2
    Для решения рассуждаем так:
    Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са(ОН)2 , а из 56 г
    а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са(ОН)2

    х=140*74/56=185 г
    Практически получили 182 г. Находим выход Са(ОН)2
    N{Са(ОН)2} = 182/185*100=98,4%
    Ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
Самые новые вопросы