profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Vasyanpudge

сколько литров водорода выделится при взаимодействии 1,08 г алюминия с избытком р-ра гидрооксида натрия ?
Напишите рещение пожалуйста

  1. Ответ
    Ответ дан adisin
    Дано:
    m(Al)=1,08 (г)
    Найти:
    V(H2)=?
    Решение.
    Уравнение реакции.
    2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O ----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ)
    1)n(Al)=1,08:27=0,04 моль
    2)n(H2)=(0,04*3):2=0,06 моль (По уравнению реакции.)
    3)V(H2)=0,06*22,4=1,344 л
    Ответ: выделится 1,344л водорода

    Если всё таки непонятно как мы нашли моль водорода, то это вот так делается:
    0,04----------------------------------------------------------------------------х моль
    2Al + 2NaOH(изб.,конц.) + 6H2O ----> 2Na[Al(OH)4] + 3H2(газ)
     2--------------------------------------------------------------------------------3
    Отсюда у нас и получается, что x=(0,04*3):2
    Надеюсь, что понятно. :]
    1. Ответ
      Ответ дан Vasyanpudge
      Спасибо !Всё понятно ,просто долго тупил с уравнением реакции :)Пока ждал ответа сам все сделал ,но всё равно спасибо!
Самые новые вопросы