profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от kjkhf

Срочнооо!!!!!!!!!!!
Сернистый газ,полученный при сгорании в избытке кислорода сероводорода объемом 11,2л(н.у),пропустили через 25%-Й раствор гидроксида натрия (плотность раствора 1,3г/мл) объемом 61,5 мл.Какая соль образовалось в результате взаимодействия данной порции сернистого гоза со щелочью?Какова масса этой соли?

  1. Ответ
    Ответ дан vdvshnik99
    1)образуется Na2SO3
    2)узнаём массу гидроксида натрия 1,3 г/мл * 61,5 мл=79,95г
    11,2л=41г    79,95г           Хг
    3) H2SO3 + 2NaOH  =  Na2SO3+4H2O
     n=1моль  n=2моль        n=1моль
    M=82г/моль M=40г/моль M=126г/моль
       m=82г      m=80г          m=126г
    4)Определяем вещество на избыток:
    41/82<79,95/80 - ведем расчет по недостатку
    5)составляем пропорцию 41г/ 82г=Хг/126г=>Х=(41г * 126г)/82г=63г
    Ответ:m(Na2SO3)=63г

      

Самые новые вопросы