profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от sunresistance

Для получения гашеной извести взято 5.6 г оксида кальция и 3.6 г воды.
Рассчитайте массу получившейся гашеной извести.

  1. Ответ
    Ответ дан VVV84
    CaO+H2O→ Ca(OH)2
    Дано: m(CaO)=5,6г m(H2O)=3,6г
    n=m/M   n=5,6/56   n=0,1 моль
    n=m/M   n=3,6/18   n=0,2 моль
    Задачу решаем по недостатку
    n(CaO)=n(Ca(OH)2=0,1моль
    m(Ca(OH)2)=0,1*74=7,4г
    m(Ca(OH)2)=7,4г
Самые новые вопросы