profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Alexa190

Рассчитайте массу карбоната кальция, полученную при взаимодействии хлорида кальция с 200г 5,3% раствора кальцинированной соды.

  1. Ответ
    Ответ дан ba73
    Уравнение реакции:

    CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

    Так как указано количество только соды, считаем что хлорид кальция находится в избытке или стехиометрическом соотношении и расчет количества продукта реакции рассчитываем по соде.

    Атомный вес натрия Na=23
    Атомный вес углерода С=12
    Атомный вес кислорода О=16
    Атомный вес кальция Ca=40

    Молярный вес кальцинированной соды Na2CO3=23*2+12+16*3=106
    Молярный вес карбоната кальция CaCO3=40+12+16*3=100

    Мы взяли 200 граммов 5,3% раствора соды. Проценты - это количество вещества в 100 граммах смеси.
    Таким образом мы взяли 200*5,3/100=10,6 граммов чистой 100% соды.
    Теперь составляем пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов:
    106       -      100
    10,6      -        Х
    Х=10,6*100/106=10 граммов соды.

    Ответ: в результате данной реакции мы получим 10 граммов карбоната кальция.
     
Самые новые вопросы