profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от 15Don

Для пайки применяют так называемую травленую кислоту - раствор хлорида цинка в соляной кислоте.
Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 600 г 15%-ной соляной кислоты
с избытком цинка.

ответ должен выйти 167.55 

  1. Ответ
    Ответ дан cherevaty

            90 г    х г

    Zn + 2HCl = Zn Cl2 + H2 стрелка вверх 

            73 г    136 г

     

    1)Сначала определим массу чистой кислоты в растворе:

     m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)|100%=600 г*15%|100%=90 г

    2) Теперь массу подставим в уравнение, получим пропорцию:

     При взаимодействии 73 г кислоты образуется 136 г соли,а

    при         --//--          90 г__________________ х г,откуда

     х=90*136/73=167,67 г  

     

     

  2. Ответ
    Ответ дан den96rul

    Zn + 2HCl - ZnCl2 + H2

    m(HCl)(чистого ) = 600г * 0.15= 90 г

    n(HCl) = 90г / 36.5 г/моль =2.466 моль

    Значит n(ZnCl2) = 2.466моль / 2 = 1.233 моль

    Тогда m(ZnCl2) = 1.233 моль * 136 г/моль = 167.59 г

    Ответ: m(ZnCl2) = 167.59 г

Самые новые вопросы