помогите!!
не понимаю как решать!


ответ :0,39*10 в 23 степени​

1) Находим массу раствора:

m(p-p) = ρ*V = 1,08*100 = 108 г

2) Понятие 47% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 47 г растворенного вещества. На основании этого составляем пропорцию:

100 г раствора ---------------- 47 г в-ва

108 г раствора ----------------- Х г в-ва

Х = 108*47/100 = 50,76 г

3) Находим, какое количество вещества (количество молей), которое содержится в 50,76 г азотистой кислоты.

Сначала находим массу 1 моля азотистой кислоты:

M(HNO₂) = 1 + 14 + 2*16 = 47 г/моль

Тогда количество вещества равно:

n = m/M = 50,76/47 = 1,08 моль

4) Определяем, сколько молей HNO₂ продиссоциирует, если степень диссоциации равна 6%:

1,08*6/100 = 0,0648 моль

5) Уравнение диссоциации азотистой кислоты:

HNO₂ → H⁺ + NO₂⁻

По уравнению видно, что из 1 моля HNO₂ образуется 1 моль ионов Н⁺, значит из 0,0648 моль  HNO₂ образуется 0,0648 молей ионов Н⁺.

6) 1 моль содержит любого вещества содержит 6,02*10²³ частиц этого вещества, значит число ионов Н⁺ равно:

0,0648*6,02*10²³ = 0,390096*10²³

Ответ: 0,390096*10²³ ионов (это более точный ответ) или можете округлить и будет 0,39*10²³ ионов