profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от tamaraorlova531

50 БАЛЛОВ!
Какая масса соли получится при взаимодействии оксида кальция с 18,25г 20%-го раствора соляной кислоты (HCL)?
Заранее спасибо!

  1. Ответ
    Ответ дан БиологОтШаровой
    Дано:

    m(HCl) = 18,25г

    v(HCl) = 20%

    Найти:

    m(CuCl2) - ?

    Решение:

    1) Составим уравнение реакции и подпишем данные:

    CaO + 2HCl —> CaCl2 + H2O

    (18,25г, 20%) (?)

    2) Масса находится по формуле:

    m = n × M

    Следовательно, чтобы найти массу полученной соли, нужно найти ню (n — количество вещества)

    По скольку перед кислотой стоит коэффициент 2 (то есть кислоты вдвое больше), то: n(HCl) = 0,5 × n(CaCl2)

    m(чистая)(HCl) = 18,25 × frac{20}{100} = 3,65г

    n = frac{m}{M}

    n(HCl) =<br />frac{3,65}{1+35,4} = 0,1 моль

    n(CaCl2) = 0,5 × 0,1 = 0,05 моль

    m(CaCl2) = 0,05 × (40 + 35,4 × 2) = 5,54 г

    Ответ: 5,54 г
    1. Ответ
      Ответ дан БиологОтШаровой
      забыл поставить коэффициент перед HCl
    2. Ответ
      Ответ дан tamaraorlova531
      Спасибо!
    3. Ответ
      Ответ дан tamaraorlova531
      Теперь вс етак.
    4. Ответ
      Ответ дан tamaraorlova531
      все так*
    5. Ответ
      Ответ дан БиологОтШаровой
      отлично)
Самые новые вопросы