profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от vovautyuzh14

Рассчитайте массу 12%-го раствора серной кислоты, необходимой для реакции с Al(OH)3 массой 31,2 грамма. Завтра сдавать, буду очень благодарен

  1. Ответ
    Ответ дан invincible17
    Привет.
    3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
    По реакции 2 моль гидроксида алюминия вступают в реакцию с 3 молями серной кислоты, а нам даётся 31,2 грамма гидроксида алюминия, находим моль:
    31,2/78= 0.4 моль.
    Находим количество серной кислоты:
     frac{3}{x}  =  frac{2}{0.4}
    x= 0.6 моль серной кислоты
    Находим массу серной кислоты:
    0.6×98= 58.8 грамм серной кислоты
    Находим массу 12% серной кислоты, которая содержит 58.8 грамм серной кислоты:
     frac{58.8}{ x }  = 0.12
    x= 490 грамм
    Ответ: 490 грамм 12% серной кислоты
    Есть вопросы? Отпишитесь в комментариях, и я вам помогу.
Самые новые вопросы