profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Анимекотик

Два задания. 40 баллов

1. 2NaOH +H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O .

Вычисли, какая массa гидроксида натрия прореагировала с серной кислотой, если образовалось 4,26 г сульфата натрия.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(NaOH)= г.

2. Вычисли, какая массa сульфата меди(II) может прореагировать с 11,2 г гидроксида калия.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
Ответ: m(CuSO4)= г.

  1. Ответ
    Ответ дан Сугубо

    1. Дано:

    m(Na2SO4)=4.26 г

    _______________

    m(NaOH)-?


    Решение:

    1 Ур-е реакции:

    2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

    2 Найдем кол-во сульфата натрия:

    n=m/M

    n(Na2SO4)=4.26/142=0.03 моль

    3 По ур-ю:

    n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.06 моль

    4 Найдем массу гидроксида натрия:

    m=n×M

    m(NaOH)=0.06×40=2.4 г

    Ответ: 2.4 г


    2. Дано:

    m(KOH)=11.2 г

    ___________

    m(CuSO4)-?


    Решение:

    1 Ур-е реакции:

    2KOH + CuSO4 -> K2SO4 + Cu(OH)2⬇️

    2 Найдем кол-во гидроксида калия:

    n=m/M

    n(KOH)=11.2/56=0.2 моль

    3 По ур-ю:

    n(CuSO4)=1/2n(KOH)=0.1 моль

    4 Найдем массу сульфата меди(II):

    m=n×M

    m(CuSO4)=0.1×160=16 г

    Ответ: 16 г

    1. Ответ
      Ответ дан Анимекотик
      Спасибо!
Самые новые вопросы