Газообразный углеводород объемом 0,8 дм² смешали с объемом кислорода 3,4 дм², который взят в избытке. Смесь подожгли. По окончании реакции и приведении системы к нормальным условиям объем газообразных продуктов составил 2,6 дм². При последующем пропускании газообразных продуктов реакции через раствор щелочи, масса раствора увеличилась на 3,14 г. Вычислите массу углеводорода.

Пусть формула неизвестного углеводорода CxHy
Тогда уравнение горения:
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O
по условию V(CxHy)=10 мл
V(O2)(до реакции)=60 мл
тк кислород был взят в избытке, то газ после реакции будет содержать CO2 и O2
М(СO2+O2)=45 мл
Из этой газовой смеси только углекислый газ реагирует с избытком щелочи :
CO2+2KOH=K2CO3+H2O
Так как щелочь была в избытке, то весь CO2 прореагировал. Значит, остался только кислород, объем которого равен 5 мл.
Следовательно, объем кислорода, который участвовал в реакции, равен 60-5=55 мл,
а объем углекислого газа 45-5=40 мл
По уравнению реакции:
Объемы газов относятся как коэф уравнения

V(CxHy) : V(CO2)
          1 : x
10 : 40
  1 : x
Откуда х=4, тогда уравнение реакции будет выглядеть:
C4Hy+(4+y/4)O2=4CO2+(y/2)H2O
V(CxHy) : V(O2)
          1 : (4+y/4)

10 : 55
  1 : (4+y/4)
10(4+y/4)=55
40+2.5y=55
2.5y=15
y=15/2.5=6
Значит, формула углеводорода C4H6
Ответ: C4H6 

Подробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/12655343#readmore