написать уравнение реакции термического разложения а) нитрата калия б)нитрата цинка в) нитрата ртути
расставить коэффициенты в уравнениях методом электронного баланса

В зависимости от активности металла, которым образован данный нитрат, возможны 3 типа реакций разложения таких солей.

а) Калий - активный металл.

С расставленными степенями окисления:

K(+)N(+5)O3(-2) -(t°)-> K(+)N(+3)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+2ē)-->N(+3) | 2 | ×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4 | ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2KNO3 -(t°)-> 2KNO2 + O2

б) Цинк - металл средней активности.

С расставленными степенями окисления:

Zn(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Zn(+2)O(-2) + N(+4)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)|4| ×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

2Zn(NO3)2 -(t°)-> 2ZnO + 4NO2 + O2

в) Ртуть - слабоактивный металл.

С расставленными степенями окисления:

Hg(+2)(N(+5)O3(-2))2 -(t°)-> Hg(0) + N(+4)O2(-2) + O2(0)

N(+5)--(+1ē)-->N(+4) | 1 | ×4

- окислитель, процесс восстановления

Hg(+2)--(+2ē)-->Hg(0)|2|×2

- окислитель, процесс восстановления

2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)| 4|×1

- восстановитель, процесс окисления

С коэффициентами:

Hg(NO3)2 -(t°)-> Hg + 2NO2 + O2