Какая m воды и объем углекислого газа, получиться при сжигании 50кг сахара, что имеет 5% премесей

дано

m(C12H22O11) = 50 kg

W(прим) = 5%

----------------------

m(H2O) -?

V(CO2)-?

m чист (C12H22O11) = 50 - (50*5% / 100%) = 47.5 kg

C12H22O11 + 12O2-->12CO2+11H2O

M(C12H22O11) = 342 kg/kmol

n(C12H22O11) = m/M = 47.5 / 342 = 0.14 kmol

n(C12H22O11) =12n(CO2)

n(CO2) = 12*0.14 = 1.68 kmol

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1.68 * 22.4 = 37.6 m3

n(C12H22O11) = 11n(H2O)

n(H2O) = 11*0.14 = 1.54 kmol

M(H2O) = 18kg / kmol

m(H2O) = n*M = 1.54 * 18 = 27.72 kg

ответ 37.6 м3 , 27.72 кг

С₁₂Н₂₂О₁₁ + 12О₂---12СО₂ + 11Н₂О

m=υ×Mr   mчистого(С₁₂Н₂₂О₁₁)= 50 кг×0.95 =47.5 кг(47500 г)

υ= m/Mr   υ(С₁₂Н₂₂О₁₁)= 47500 г/342 г/моль= 138.89 моль

υ(С₁₂Н₂₂О₁₁) : υ(Н₂О)=1:11  υ(Н₂О)=138.89 моль×11= 1527.78 моль

m(Н₂О)=1527.78 моль×18 г/моль=27500 г

υ(С₁₂Н₂₂О₁₁) : υ(СО₂)=1:12     υ(СО₂)=138.89 моль×12 = 1666.68 моль

υ=V/Vm   V=υ×Vm  Vm = 22.4 моль/л

V(СО₂)=1666.68 моль×22.4 моль/л= 37333.63 л