Химия. Помогите решить задачи

Привет! Сейчас решим
5. P === H3PO4
Из одной моль фосфора получается 1 моль кислоты
n(H3PO4) = 20:98 = 0,204 моль. Значит, и фосфора нужно 0,204 моль
m(P) = 31*0,204 = 6,324 г (чистого)
m(P) = 6,324:0,975 = 6,4862 г
6. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
1 одной моль оксида получается две моль кислоты
n(P2O5) = 8:142 = 0,056 моль
n(H3PO4) = 0,056*2 = 0,112 моль
m(H3PO4) = 0,112*98 = 10,967 г
Для реакции потребовалось
n(H2O) = 0,056*3 = 0,168 моль
m(H2O) = 18*0,168 = 3,024 г
Значит, в растворе мы имеем 10,967 г кислоты и 300-3,024 = 296,976 г воды
m(р-ра) = 296,976+10,967 = 307,943
w(H3PO4) = 10,967:307,943 = 0,03564 или 3,564%
7. Рассчитаем массу раствора
m(р-ра) = 50*1,2 = 60г
Рассчитаем массу нитрата
m(Fe(NO3)3) = 60*0,1 = 6 г
Составим уравнение реакции
Fe(NO3)3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Fe(OH)3
Как видно из уравнения реакции, из 1 моль нитрата получается одна моль оксида железа.
n(Fe(NO3)3) = 6:242 = 0,0248 моль
n(Fe(OH)3) = 0,0248 моль
Далее осадок прокалили
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n(Fe(OH)3) = 0,0248 моль
n(Fe2O3) = 0,0124 моль.
m(Fe2O3) = 0,0124*160 = 1,984 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу