profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от biologyhelp101

Помогите решить, срочно нужно! Задача. Технический алюминий массой 33,75 г с примесями 20% прореагировал с раствором серной кислоты массой 784 г с массовой долей серной кислоты в нем 15%. Опр массу получившейся соли. п 13 до конца

  1. Ответ
    Ответ дан Alexei78

    дано

    m техн(Al) = 33.75 g

    W(прим) = 20%

    m(ppaH2SO4) = 784 g

    W(H2SO4) = 15%

    --------------------------

    m(Al2(SO4)3)-?

    m чист(Al) = 33.75 - (33.75*20% / 100%) = 27 g

    M(Al) = 27 g/mol

    n(Al) = m(Al) / M(AL) = 27  /27 = 1 mol

    m(H2SO4) = 784 * 15% / 100% = 117.6 g

    M(H2SO4) = 98 g/mol

    n(H2SO4) = m(HsSO4) / M(H2SO4) = 117.6 / 98 = 1.2 mol

    n(Al) < n(H2SO4

    2Al+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2↑

    M(Al2(SO4)3) = 278 g/mol

    2n(Al) = n(Al2(SO4)3) = 1 mol

    n(AL2(SO4)3) = 1/2 = 0.5 mol

    m(Al2(SO4)3) = n*M = 0.5*278 = 139 g

    ответ 139 г

Самые новые вопросы