основные химические свойства воды

Взаимодействие с простыми веществами

с активными металлами:

2Na+ 2H₂O = 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂

при любых условиях .

с малоактивными металлами:

Мg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂ только при кипячении

AI + H₂O = AI(OH)₃ + H₂ только после очистки оксидной пленки

Zn + H₂O = Zn(OH)₂ + H₂ только перегретый пар

С металлами, стоящими в электрохимическом ряду правее водорода (Cu, Hg, Ag, Au )вода не реагирует.

С неметаллами: Вода может реагировать с некоторыми неметаллами  

2F+2H₂O = 4HF+O₂  вода загорается в атмосфере фтора

 При высокой температуре происходит её взаимодействие с углём:

 C+H₂O=CO+H₂

Взаимодействие со сложными веществами

Вода реагирует с оксидами активных металлов с образованием щелочей:

Na₂O+H₂O=2NaOH.

Вода реагирует с кислотными оксидами (кроме оксида кремния). При этом образуются кислоты:

SO₃+H₂O=H₂SO₄

Гидролиз это взаимодействие веществ с водой.

- соли, которые образованы слабым основанием  и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2MgSO₄ + 2H₂O ↔ (MgOH)₂SO₄ + H₂SO₄

Mg²⁺ + HOH → MgOH⁺ + H⁺

Среда таких растворов кислая рН < 7

- соли, которые образованы сильным основанием  и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

K₂SO₃ + H₂O ⇄ KHSO₃ + KOH

SO₃²⁻ + HOH → HSO₃⁻ + OH⁻

Среда таких растворов щелочная. рН > 7

- гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: (NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑

 осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7

- соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Например, NaCI поваренная соль просто растворяется вводе.