Расставить коэффициенты в уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

ZnS + O2 → ZnO + SO2↑

ZnO + C → Zn + CO↑

ZnO + C → Zn + CO2↑

Fe2O3 + CO → Fe + CO2↑

WO3 + H2 → W+ H2O

Cr2O3 + Al → Cr + Al2O3

TiCl4 + Mg→ MgCl2 + Ti

ZnS⁻² + O₂⁰ → ZnO⁻²+ S⁺⁴O₂↑

S⁻² -6e⁻  →  S⁺⁴            6        1

                                          12

2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻²↑    4        3

S⁻² восстановитель, процесс окисления

O⁰  окислитель, процесс восстановления

2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑  

Zn²⁺O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺²O↑

Zn²⁺+2e⁻ → Zn⁰ 2  1

C⁰ -2e⁻→  C⁺²  2  1

Zn²окислитель, процесс восстановления

C⁰восстановитель, процесс окисления

ZnO + C = Zn + CO↑  

Zn⁺²O + C⁰ → Zn⁰ + C⁺⁴O₂↑

Zn⁺² +2e⁻→ Zn⁰ 2        2

                              4    

C⁰ -4e⁻→  C⁺⁴     4        1

Zn⁺²окислитель, процесс восстановления

C⁰ восстановитель, процесс окисления

2ZnO + C = 2Zn + CO₂↑  

Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂↑

Fe⁺³+3e⁻→ Fe⁰  3       2

                             12  

C⁺²-4e⁻ →  C⁺⁴   4      3

Fe⁺³окислитель, процесс восстановления

C⁺² восстановитель, процесс окисления

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂↑  

W⁺⁶O₃ + H₂⁰ → W⁰+ H₂⁺O

W⁺⁶+6e⁻ → W⁰        6         1

                                     6

2H⁰-2xe⁻ →  2H⁺    2         3

W⁺⁶окислитель, процесс восстановления

H⁰ восстановитель, процесс окисления

WO₃ + 3H₂ = W+ 3H₂O            

Cr₂⁺³O₃ + Al⁰ → Cr⁰ + Al₂⁺³O₃

Cr⁺³+3e⁻ → Cr⁰

Al⁰-3e⁻ →  Al⁺³

Cr⁺³ окислитель, процесс восстановления

Al⁰ восстановитель, процесс окисления

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr⁰ + Al₂O₃

Ti⁺⁴Cl₄ + Mg⁰→ Mg⁺²Cl₂ + Ti⁰

Ti⁺⁴+4e⁻→  Ti⁰      4        1

                                 4

Mg⁰-2e⁻→ Mg⁺²   2        2

Ti⁺⁴окислитель, процесс восстановления

Mg⁰восстановитель, процесс окисления

TiCl₄ + 2Mg= 2MgCl₂ + Ti⁰