profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Podsolnushko1998

Какую массу сернистого газа можно получить при горении 3,36 л H2S (н.у.)

 

 

 

 

 

H2SO4->SO2->Na2SO3->NaCl

  1. Ответ
    Ответ дан VickiTikhonova
    Для начала пишем реакцию :
    2 H2S + 2O2 = 2H2O+SO2
    Находим кол-во в-ва H2S :
    n=V:Vm = 3.36 : 2.24 =0,15 моль
    Vm всегда равен 22.4!!!
    Теперь сравниваем вещества( которое нам дано и которое надо узнать ) по стехеометрии ( т.е. по коэффициентам перед в-вами)
    2 - 1
    0,15-x
    следовательно , х=0.075 и этот х означает количество вещества сернистого газа
    теперь находим его массу
    m=M*n=64*0.075=4.8г
Самые новые вопросы