К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна ω %, Сн, См полученного раствора?
Нужно как-то красиво расписать задачу, я вообще не понимаю.

Дано: V₁(p-p) = 250 мл

          ρ₁(p-p) = 0,91 г/см³

         ω₁ = 0,25 (25%) - выражаем в долях единицы, так потом удобнее

          V(Н₂О) = 100 мл

Найти: ω₂ - ? См₂ - ? Сн₂ - ?

1) Находим массу исходного раствора по формуле:

m₁(p-p) = ρ₁ * V₁ = 0,91 * 250 = 227,5 г

2) Если концентрация раствора выражена в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m₁ = 0,25 * 227,5 = 56,875 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/см³ (или 1 г/мл), то 100 мл воды имеют массу  m(Н₂О) = 100 г

После приливания воды масса нового раствора стала:

m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(Н₂О) = 227,5 + 100 = 327,5 г

Но масса растворенного вещества осталась неизменной - 56,875 г. Значит концентрация нового раствора, выраженная в массовых долях, равна:

ω₂ = m(в-во)/ m₂(р-р) = 56,875/327,5 = 0,1737 (или 17,37%)

4) Если при определении ω было все равно какое вещество растворено, то при определении молярной и нормальной концентрации нужно знать массу 1 моля гидроксида аммония:

М(NH₄OH) = 14 + 4*1 + 16 + 1 = 35 г/моль

Кстати масса моль-эквивалента гидроксида аммония тоже равна 35 г, значит значения См и Сн будут одинаковы.

Концентрация См показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора.

Находим сколько молей составляет 56,875 г гидроксида аммония:

n(NH₄OH) = m(NH₄OH) / М(NH₄OH) = 56,875 / 35 = 1,625 моль

И эти 1,625 молей содержится в (250 + 100) = 350 мл раствора.

Составляем пропорцию:

 350 мл раствора содержат 1,625 моль NH₄OH

1000 мл раствора  ---------------------Х моль NH₄OH

Х = 1000*1,625/350 = 4,643 моль

Значит См = Сн = 4,643 моль/л

Ответ: ω = 17,37 %

           См = Сн = 4,643 моль/л