profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Аккаунт удален

какой объём займут 0.12г. кислорода, собранного над водой при 14 градус цельсия и 102.4кПа. Давление водяного пара при той же температуре составляет 1.6кПа.

  1. Ответ
    Ответ дан zberovskayap43s1j

    1) Находим массу 1 моля кислорода и количество молей кислорода:

    М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль  ;     n(O₂) = 0,12/32 = 0,00375 моль

    2) Находим объем из уравнения Менделеева-Клапейрона:

    Р*V = n*R*T

    где: Р - давление газа , Па. Р = 102,4 кПа = 102400 Па

    V - объем газа, м³

    n - количество молей газа, n = 0,00375

    R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

    T - температура, °К. T = 14 + 273 = 287°К

    V = n*R*T / P = 0,00375*8,314*287 / 102400 = 0,0000874 м³ = 0,0874 л

    Ответ: 0,0874 л

    А вот для чего в этой задаче дано и ещё давление водяного пара, не знаю. Остальных данных вполне достаточно для решения задачи.

    1. Ответ
      Ответ дан Аккаунт удален
      Спасибо БОЛЬШОЕ!)
Самые новые вопросы