profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от oksana292

сколько граммов оксида меди2 (CuO) образуется при разложении 261гр малахита содержащего 15% примесей:
Cu2(OH)2CO3-> 2CuO+ H2O+ CO2

  1. Ответ
    Ответ дан drama46
    Чистого основного карбоната меди в малахите было 261 - 261*0,15 = 222 грамма, что составляет 1 моль. Согласно уравнению реакции из 1 моль основного карбоната получается 2 моль оксида меди, что составляет 2*(64 + 16) = 160 граммов.
    Ответ: 160 граммов оксида меди.
Самые новые вопросы