Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от sulaymanovm4g

Сколько амиачной селитры NH4 NO3 должна получится при нейтрализации 15гр 20% раствори азотной кислоты раствором амиака?

Ответ

Ответ дан Aloner0509

Запишем уравнение реакции:
HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃
найдём молярные массы веществ:
Mr (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 гмоль
Mr (NH₄NO₃) = 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80 гмоль
найдём массу HNO₃ в растворе:
m (HNO₃) = 15 * 0,2 = 3 г
теперь составим пропорцию:
из 1 моль HNO₃ получается 1 моль NH₄NO₃, тогда
из 63 г HNO₃ получается 80 г NH₄NO₃
из 3 г NHO₃ получается x NH₄NO₃
x = 80 * 3 / 63 = 3,81 г
Ответ: 3,81 г
Ответ

Ответ дан kensakutori

Дано:
$NH_{4}OH+HNO_{3}$
m р-р( $HNO_{3}$ ) = 15 г
ω( $HNO_{3}$ ) = 20%
m( $NH_{4}NO_{3}$ ) — ?
Решение:
Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —
$HNO_{3} + NH_{4}OH$ → $NH_{4}NO_{3} + HOH$ — реакция обмена.
Найдём массу азотной кислоты в растворе:
m( $HNO_{3}$ ) = m р-р( $HNO_{3}$ ) * ω( $HNO_{3}$ ) = 15 г * 0,2 = 3 г.
Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:
n( $HNO_{3}$ ) = m( $HNO_{3}$ ) / M( $HNO_{3}$ ) = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль
Так как по уравнению индексы при $NH_{4}NO_{3}$ и $HNO_{3}$ совпадают, то их количество равно:
n( $HNO_{3}$ ) = n( $NH_{4}NO_{3}$ ), следовательно
n( $NH_{4}NO_{3}$ ) = 0,0476 моль.
Тогда масса нитрата аммония равна
m( $NH_{4}NO_{3}$ ) = n( $NH_{4}NO_{3}$ ) * M( $NH_{4}NO_{3}$ ) = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г
Ответ: m( $NH_{4}NO_{3}$ ) = 3,8 г.