какова масса осадка образованого реакцией взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||)

Дано:

m(NaOH)=10г.

------------------------

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г. :

n(NaOH) =m(nAOH)÷M(NaOH)=10г.÷40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачи:

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия образуется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачи  0,25моль гидроксида натрия, значит образуется 0,125моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)₂] =0,125моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)₂]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)₂]=n[Cu(OH)₂] x M[Cu(OH)₂]= 0,125мольх98г./моль=12,25г.

5. Ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди (||) выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 12,25г.