profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от Potassium

В раствор, который содержал 32 г CuSO4, поместили железную пластину. После того, как вся соль прореагировала, масса пластины увеличилась на 4%. Какая масса пластины вступила в реакцию?

  1. Ответ
    Ответ дан хихимик

    не совсем корректное условие задачи, точнее ее вопрос

    Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

    n(CuSO₄) = 32 / 160 = 0,2 моль

    n(Cu) = n(Fe)= 0,2 моль; mn(Fe)= 0,2*56 = 11,2 г железа прореагировало (это ответ на вопрос задачи)


    теперь решаем про проценты:

    Δm = 0,2· (64-56) = 1,6 г

    1,6 г ---- 4%

    х г ------100%

    х = 40 г

    Ответ: В раствор опустили пластинку массой 40 г

    1. Ответ
      Ответ дан Potassium
      0.2(64-56) откуда? не совсем поняо
    2. Ответ
      Ответ дан хихимик
      на 1 моль меди уходит 56 г железа, а приходит 64 г меди. дельта молярной массы 8 г.
    3. Ответ
      Ответ дан Potassium
      а зачем дельта?
    4. Ответ
      Ответ дан хихимик
      почему увеличилась масса пластинки? - вместо атомов железа пришли более тяжелые атомы меди. можно посчитать иначе: ушло 0,2 моль железа (0,2*56 г) , а пришло 0,2 моль меди (0,2*64 г) вот эта разница в 1,6 г и составила 4%
    5. Ответ
      Ответ дан Potassium
      Да, спасибо
Самые новые вопросы