с аммиака объемом 1000 л (н.у.) добыли раствор массой 4,125 кг с массовой долей азотной кислоты 60% .обчислить относительный выход кислоты от теоретически возможного

1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:
     M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17   г/моль
     M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
     17 г NH₃  ---------------------- 22,4 л
       Х г NH₃  ----------------------  1000 л
         Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
         NH₃  → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
          17 г NH₃   ------------------- 63 г НNO₃
  758,93 г NH₃   -------------------  Х г НNO₃
       Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
        4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход 
5) Тогда относительный выход составляет:
        2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
Ответ: 88%