profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от MCaNDRuHa

Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии хлорида железа (II) со 100г 40%-го раствора гидроксида натрия

  1. Ответ
    Ответ дан DianaAs2002
    FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2
    Дано:
    mp(NaOH)= 100g
    м.д.(NaOH)= 40%
    Найти:
    m(Fe(OH)2)


    Решение: 
    mв-ва(NaOH)= 100g * 0.4 = 40g
    n(NaOH)= 40g / 40 = 1 моль
    n(Fe(OH)2)= 0.5 моль
    m(Fe(OH)2)=0.5 моль * 90 = 45g
    ответ: 45 грамм

    1. Ответ
      Ответ дан DianaAs2002
      пропорции, у едкого натра коэффициент 2 перед формулой, а у гидроксида железа 1, следовательно n(NaOH)= 2n(Fe(OH)2, 1/2 = 0,5
    2. Ответ
      Ответ дан MCaNDRuHa
      Типо у 2NaOH - 2 моля, а у Fe(OH)2 - 1
    3. Ответ
      Ответ дан DianaAs2002
      одно и то же)
    4. Ответ
      Ответ дан DianaAs2002
      1 : 2 = х : 1 , х = 0,5
Самые новые вопросы