profile
Опубликовано 6 лет назад по предмету Химия от vtupikina

При обработке 16 г смеси цинковой пыли и железного порошка
концентрированным раствором едкого кали выделился газ, плотность которого по
неону равна 0,1. Полученный газ может полностью прореагировать с 6 г оксида никеля.
Запишите уравнения всех реакций, указанных в задаче. Определите массовую долю
компонентов в исходной смеси

  1. Ответ
    Ответ дан mrvladimir2
    Дано:
    m(см) = 16 г
    D(Ne)=0,1
    m(NiO)= 6 г
    Найти:
    ω(Zn)-?
    m(Fe)-?

    M(газа) = 20 г/моль*0,1 = 2 г/моль, ⇒ Н2
    Zn + 2KOH(конц.) + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2↑ (1)
    NiO + H2 = Ni + H2O (2)
    M(NiO)= 75 г/моль
    n(NiO)= m/M = 6 г/75 г/моль = 0,08 моль
    Из УХР2 
    ⇒ n(H2)=n(NiO)= 0,08 моль
    Из УХР1 ⇒ n(Zn)=n(H2)=  0,08 моль
    M(Zn) = 65 г/моль
    m(Zn) = n*M = 
    0,08 моль*65 г/моль = 5,2 г
    ω(Zn)= 5,2 г/16 г = 0,325 или 32,5%
    ω(Fe)= 100%-32.5% = 67,5%

    Ответ: 32,5% цинка и 67,5% железа в смеси, реакции в задаче
Самые новые вопросы