profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Andrey12344

ПОЖАЛУЙСТА НАДО СРОЧНО РЕШИТЬ

1: В результате взаимодействия кислорода массой 13,5 г с серой образовался сульфур (4) оксид SO2 массой 27 г. Какая масса серы сгорела во время реакции
2: В результате сгорания сероуглерода CS2 израсходовался кислород массой 24 г и образовались карбон (4) оксид массой 11 г и сульфур (4) оксид массой 32 г. Составьте уравнение этой реакции и вычеслите массу сгоревшего сероуглерода.

  1. Ответ
    Ответ дан Nika2games
    1) x            27
       S  + O2 =SO2
      32             64

    x=32*27/64= 13.5 г
    1. Ответ
      Ответ дан Nika2games
      2)
      Дано:
      m(O2) = 24 г
      m(CO2) = 11 г
      m(SO2) = 32 г
      Найти:
      m(CS2) =?
       Решение.
      Данную задачу можно решить исходя из закона сохранения массы веществ:
      m(CS2) = m(CO2)+m(SO2)-m(O2) = 11 г + 32 г - 24 г = 19 г
      CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2
      M(CS2)=76 г/моль
      M(O2) = 32 г/моль
      n(O2) = 24 г/32 г/моль = 0,75 моль
      M(CO2) = 44 г/моль
      n(CO2) = 11 г/44 г/моль = 0,25 моль
      M(SO2) = 64 г/моль
      n(SO2) = 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
      n(CS2)=n(CO2) = ¹/₂n(SO2) = ¹/₃n(O2) = 0,25 моль
      m(CS2) = 0,25 моль*76 г/моль = 19 г
      Ответ: 19 г 
    2. Ответ
      Ответ дан Andrey12344
      спасибо
Самые новые вопросы