29. При взаимодействие карбоната одновалентного металла массой 2,12 г с избытком кислоты выделился газ объемом 448 мл. Назовите металл а) литий б)натрий в)калий г)рубидий  
С решением !!!!!!!

запишем для начала уравнение хим реакции ( не забываем, что валентность металла I)  и в данной реакции какая кислота не имеет значение
В этой реакции сначала образуется угольная кислота H2CO3? которая тут же распадается  и  выделяется углекислый газ. 
 
     m= 2,12 г                                                  V= 0,448л
    Me2CO3         +  2HCl   => 2 MeCl + H2O + CO2
 M=2x+60 ( г/моль)                                      Vm=22,4 л/моль

1) рассчитываем молярную массу карбоната металла
M(Me2CO3) = 2X + 12 =48 = 2x+ 60 ( г/моль)
2) находим кол-во вещества выделившегося газа n= V / Vm
n(CO2) = 0,448 л / 22,4 л/моль = 0,02 моль 
3) по уравнению реакции n газа  = n  карбоната . Значит n(Me2CO3) = 0,02 моль
4) находим молярную массу карбоната  по формуле: 
M = m / n      M ( Me2CO3) = 2,12 г / 0,02 моль = 106 г/моль
5) теперь находим металл .
в первом действии мы нашли, что M ( Me2CO3)=2x+60 ( г/моль)
 так как по расчетам мы получили, что М=106 , подставляем 
106 = 2х + 60 
46 = 2х
х= 23 
23  это атомная масса НАТРИЯ, значит наш металл - натрий и формула карбоната будет : Na2CO3