profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от vladislav3103

Найти константу гидролиза, степень гидролиза и pH водного раствора роданида аммония с концентрацией 0,02 мольл.

  1. Ответ
    Ответ дан мегаспец
    NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону:
    NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+)
              [NH4OH]*[H(+)]        [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)]     Kw
    Kh = ---------------------------- = ------------------------------------= -----
                     [NH4(+)]             [NH4(+)]*[OH(-)]              Kb
    где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5)
    Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10)
    можно вывести такую формулу:
    [H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л
    это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза.
    степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)
Самые новые вопросы