profile
Опубликовано 4 года назад по предмету Химия от A1eksandra

1. На сколько градусов нужно повысить температуру смеси газов, чтобы скорость реакции между ее компонентами выросла в 125 раз? температурный коэффициент реакции равен 5.

2.Выходные концентрации азота и водорода в смеси для получения аммиака составили соответственно 4 моль / л и 10 моль / л. На момент установления равновесия прореагировало 25% азота. рассчитайте и укажите значение константы равновесия.

  1. Ответ
    Ответ дан мегаспец
    1) по правилу Вант-Гоффа:
    V2/V1=лямбда^(дельтаТ/10)
    V2/V1 - отношение скоростей, в нашем случае это 125, лямбда - темп коэфф 5, 
    дельтаТ - это то, на сколько нужно изменить температуру. Тогда:
    125=5^(дельтаТ/10). Это показательное уравнение и решаме логарифмироваинем и получаем
    ln125=(дельтаТ/10)*ln5
    дельтаТ = 30, т.е. температуру нужно поднять на 30 градусов

    2) N2 + 3H2 = 2NH3
    прореагировало 25% азота, т.е. 4*0.25=1 моль, его осталось 4-1=3 моль
    если прореагировало 1 моль азота, то по стехиометрии прореагировало 3 моль водорода и его осталось 10-3=7 моль
    если прореагировало 1 моль азота. то получилось 2 моль аммиака.
    т.о. равновесные концентрации будут
    [NH3]=2
    [N2]=3
    [H2]=7
                [NH3]^2             2^2
    Kp = ---------------------- = ------------ = 0.0039
            [N2]*[H2]^3          3*7^3
Самые новые вопросы