profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от zloylis1

определить степень диссоциации азотистой кислоты в растворе, содержащей 0,3 моль ионов и 1 моль её молекулю.

  1. Ответ
    Ответ дан Started
    HNO2=H^+ + NO2^-
    ^+катион,
    ^-анион.
    формула степени диссоциации: a(альфа)=(n/N)*100%;
    a-степень диссоциации,
    n-число молекул, распавшихся на ионы,
    N-общее число растворенных молекул.
    n=0,3моль,
    N=1+0,3=1,3моль(всего в растворе)
    a=(0,3/1,3)*100%=23,08%
  2. Ответ
    Ответ дан alecop
    Cтепень диссоциации alpha равна отношению количества продиссоциировавших молекул к общему числу молекул.
    Диссоциация азотистой кислоты происходит по схеме
    mathsf{HNO_2leftrightarrows H^++NO_2^-}
    тогда из одной продиссоциировавшей молекулы получается 2 иона.

    Если в растворе находится 0,3 моль ионов, то продиссоциировало 0,15 моль молекул. Всего же до диссоциации было 0,15+1=1,15 моль молекул.
    Степень диссоциации, таким образом, равна
     alpha =dfrac{0.15}{1.15}=0.13
Самые новые вопросы