profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от katyakalinina1

1)при сплавлении натриевой соли однооснОвной карбоновой кислоты с гидроксидом натрия выделилось 5,6л газообразного вещества с плотностью 1,96г/л(н.у.). определите массу(г) соли, вступившей в реакцию.

2)расчитайте массу (г) 1л (н.у.) ацетилена

  1. Ответ
    Ответ дан мегаспец
    1) R-COONa + NaOH = Na2CO3 + R-H
    n(R-H)=5.6/22.4=0.25 моль 
    m(R-H)=1.96*5.6=11г
    M(R-H)=11/0.25=44г/моль
    алкан в общем виде СnH2n+2
    M(
    СnH2n+2)=14n+2
    14n+2=44
    n=3
    С3Н8, значит в реакция вступала соль С3Н7-COONa  
    M(
    С3Н7-COONa)=110г/моль
    масса соли, вступившей в реакцию = 110*0.25=27.5 г

    2) 1л ацетилена
     n(C2H2)=1/22.4=0.0446 моль
    m(C2H2)=0.0446*26=1.16 г
Самые новые вопросы