Пожалуйста, решите!
Любой вариант(лучше 2)

Вариант 2.  Задание №1
ZnCl₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ +2HCl
HCl +AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺+Cl⁻ +Ag⁺ +NO₃⁻ = AgCl↓ + H⁺ + NO₃⁻
 Ag⁺ +Cl⁻ = AgCl↓
HCl +KNO₃ =KCl + HNO₃
10 KCl + 8H₂SO₄ +2KMnO₄ = 5Cl₂ +2MnSO₄+6K₂SO₄ +8H₂O
Cl₂+2KI = I₂ +2KCl
I₂ + H₂ = 2HI
Задание №2
2SO3 = 2SO2 + O2  - Q    обратимая реакция,  проходит  с  поглощением  теплоты, при  повышении  температуры  от  700  до 1110   градусов  равновесие  смещено  вправо.
Задание 3.
10HNO₃ + 4Mg = 4Mg(NO₃)₂ +N₂O +5H₂O
10H⁺ +10NO₃⁻ +4Mg° = 4Mg⁺² +8NO₃⁻ + N₂O + 5H₂O
Mg° - 2e → Mg²⁺ | 4 - восстановитель
2N⁵⁺ + 8e → 2N¹⁺ | 1 - окислитель
Задание  4
веселящий  газ -N₂O
жидкое  стекло -Na₂SiO₃
калийная  селитра -KNO₃
Задание  5
Дано:
m(KOH) = 400 г
W(КОН) =  25% = 0,25
V(CO₂) = 45 л
_________________
m(K₂CO₃) - ?
                                 Решение:
400        45 л       х?
2КОН + СО₂ = К₂СО₃ + Н₂↑
  56                     138
Задача  на  избыток  и  недостаток:
Считаем количества вещества CО₂:
n(CO₂) = V/Vm = 45/22.4 = 2 моль
Считаем массу вещества KOH:
m(KOH) = m(р-ра) х W = 400 х 0,25 = 100 г
Ищем количество вещества KOH:
n(KOH) = m/M = 100/56 = 1.79 моль
n(CO₂) > n(KOH) => KOH в недостатке, считаем по недостатку.
По уравнению реакции:
n(K₂CO₃) = n(KOH)/2 = 1.79/2 = 0.895 моль
Ищем массу соли - карбоната калия:
m(K₂CO₃ ) = n х M = 0.895 х 138 = 123.51 г