profile
Опубликовано 5 лет назад по предмету Химия от Khaori

вычислить массу нитрата магния, полученного при взаимодействии оксида магния (MgO) , массой 80г с азотной кислотой массой 126г, если выход продукта составляет 50%

  1. Ответ
    Ответ дан Komina51
    MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20
    определяем молярную массу оксида магния=40 гмоль
    число молей его=8040=2 моль
    молярная масса азотной кислоты=63 гмоль
    число молей азотной кислоты=12663=2 моль
    число молей нитрата магния равно по недостатку  1 молю
    определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам.
    Оксид магния взят в избытке-2 моль
    азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов
    молярНая масса нитрата магния=148 гмоль
    при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам
    148 г-----------------100%
    Х-----------------------50%
    Х=74 Г
Самые новые вопросы